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CAS 1304-29-6
IUCLID 231-913-4
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Versuch: Wasserstoffperoxid aus Bariumperoxid. Demonstrationsversuch;15 min. - Statt BaOH2 oder BaO kann man natürlich auch gleich käufliches Bariumperoxid Xn, O nehmen. Zum Nachweis von H2O2 kann man auch etwas Kaliumchromatlösung zutropfen. Die Mischung färbt sich dann dunkel, manchmal sogar blau und schäumt kräftig auf. Auch bei Zugabe von einer Spatelspitze festen Braunsteins schäumt die Mischung kräftig auf. Es bildet sich in beiden Fällen Sauerstoff, der mit der Glimmspanprobe nachzuweisen ist.
Die weltweite Jahresproduktion liegt bei ca. 100 Millionen Tonnen. 60 % davon werden für die Stahlerzeugung verwendet. Thermische Zersetzung von BariumperoxidBis zur Einführung des Linde-Verfahrens war die thermische Zersetzung von Bariumperoxid die einzige Methode zur technischen Sauerstoff-Gewinnung "Brinsches Bariumperoxid-Verfahren". Bariumperoxid bildet sich bei 500 °C aus BaO und Luft.
Von technischer Bedeutung sind das Bleichmittel Natriumperoxid Na2O2 und Bariumperoxid BaO2 Letzteres eignet sich als Sauerstoffträger beim Entzünden von Thermitmischungen mit einem Zündmittel. - Die erstmalige Synthese gelang dem französischen Chemiker Louis Jacques Thénard 1777-1857 im Jahre 1818 als er Bariumperoxid BaO2 mit Schwefelsäure versetzte: BaO2 + H2SO4 BaSO4 + H2O2 Bis 1945 wurde Wasserstoffperoxid durch eine Elektrolyse von Schwefelsäure dargestellt.
Animation des Versuchs MPEG_Format 368k. 1 Bild-Versuchsaufbau: In einem Blumentopf mit Loch wird eine Mischung aus Eisenoxid Fe2O3 und Aluminiumgrieß Reaktionsmischung, Thermitgemisch gefüllt und mit einem Gemisch aus Magnesium und Bariumperoxid BaO2 Zündmischung Zündkirsche" überschichtet. Als Lunte dient ein Stück Magnesiumband. Es wird eine Porzellanschale untergestellt, die mit Sand gefüllt ist. 2 Bild: Das Gemisch aus Magnesium und Bariumperoxid wird durch das brennende Magnesiumband entzündet.
Bariumperoxid ist eine chemische Verbindung der Elemente Barium und Sauerstoff mit der Summenformel BaO2 Beim Erhitzen über 700 °C gibt BaO2 Sauerstoff ab. - Dabei entsteht zunächst das Oktahydrat, das anschließend durch Erhitzen in Bariumperoxid umgewandelt werden kann. - Früher spielte Bariumperoxid zur großtechnischen Herstellung von Wasserstoffperoxid eine große Rolle: Erläuterung: Umwandlung des Sulfats in das Oxid, das SO2 wird zur Herstellung der im dritten Schritt benötigten Schwefelsäure eingesetzt.
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